元素编号 | 元素特征信息 | |||
A | A的单质是密度最小的物质 | |||
B | B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | |||
C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 | |||
D | D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小 | |||
E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 | |||
F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 | |||
国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列.按这个规定,下列说法不正确的是( )
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如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品. 猜想与假设:(1)用______三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱. (2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______,从而得出从______到______非金属性逐渐增强. (3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将______方法,通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱. 设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容. (2)实验结论是______. (3)请你用物质结构理论知识解释结论. | ||||
A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质. (1)C元素在周期表中的位置______. (2)A元素与水反应的离子方程式是______. (3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______. (4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理______.(填“相同”或“不同”) (5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应: B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj•mol-1 2BD2(s)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ•mol-1 则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为______. (6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为______. (7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下: N2(g)+3H2(g) 2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是______.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______. ②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为______. | ||||
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( ) |