下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）A．Li、Be、B原子半径依次减小B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱D．NaO
题型：不详难度：来源：
| A．Li、Be、B原子半径依次减小 |
| B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱 |
| C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱 |
| D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强 |
答案
B．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则PH3、H2S、HCl还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性：N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则N、O、F的氢化物稳定性依增强，故C错误；
D．金属性：Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强，故D正确．
故选C．
举一反三
| 期 周 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | a | b | |||||
| 3 | d | e | f | g | h | i | |
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： （1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”） （2）下列叙述正确的是______；（填字母序号） a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式 e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M （3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______； （4）向含有CoCl3•5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl． 请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______． | |||||||
| 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： |