期 周 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||||||||||||
2 | a | b | |||||||||||||||||||
3 | d | e | f | g | h | i | |||||||||||||||
根据各元素在周期表中的位置,可知a是C,b是N,d是Na,e是Mg,f是Al,g是Si,h是S,i是Cl, ①同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:C>N,Na>Mg,电子层越多,半径越大,所以原子半径Na>Mg>C>N,故①错误; ②原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,离子的还原性越弱,得电子能力Cl>S,氧化性Cl>S,还原性Cl-<S2-,故②正确; ③原子的得电子能力越强,元素氢化物的稳定性越强,得电子能力C>Si,元素氢化物的稳定性CH4>SiH4,故③正确; ④原子的失电子能力Na>Mg>Al,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故④错误; ⑤原子的得电子能力越强,单质的氧化性越强,还原性越弱,原子的失电子能力越强,单质的还原性越强,氧化性越弱,失电子能力最强的是Na,还原性最强,得电子能力最强的是Cl,氧化性最强,故⑤正确. 故选B. | |||||||||||||||||||||
图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题: (1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是______;(填“元素符号”) (2)下列叙述正确的是______;(填字母序号) a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式 e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2 f.电负性由大到小的顺序:E>D>M g.第一电离能由大到小的顺序:E>D>M (3)预测DA4+离子的空间构型为______,ME2的空间构型为______; (4)向含有CoCl3•5NH3的溶液中加入硝酸银溶液,可析出AgCl沉淀.经测定,每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl. 请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):______,此配合物中Co的化合价为______. | |||||||||||||||||||||
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
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