下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族周期01ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | 0 | |||||||
| 1 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素， （1）PH3中P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ，故答案为： ； （2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl； （3）Al（OH）3是两性氢氧化物，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3， 故答案为：Al（OH）3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3； （4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（5）钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑， 故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑． | ||||||||
如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素． （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向． 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）： | ||||||||
