如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是______(填序号);(2)元素①的最高价氧化物结构式

如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是______(填序号);(2)元素①的最高价氧化物结构式

题型:不详难度:来源:
如图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

魔方格

(1)在这10种元素中,非金属性最强的是______(填序号);
(2)元素①的最高价氧化物结构式为______,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式______;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有______;
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:______>______>______(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(6)元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置简图,标出原电池的电极材料及正负极.
答案
根据元素周期表中元素的分布情况,知①为C,②为O,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为Se,⑦为S,⑧为Cl,⑨为H,⑩为N.
(1)周期表中,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,从下到上,元素的非金属性逐渐增强,非金属强的元素在左上角位置,故为F,故答案为:③;
(2)碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子,结构式为:O=C=O,元素O与H形成的18e-化合物为双氧水,氧原子和氢原子之间为共价单键,故答案为:O=C=O;
魔方格

(3)O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3:4:2,电子总数为42是硝酸铵,其中含有离子键和共价键,故答案为:离子键和共价键;
(4)周期表中,同周期元素的原子从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同主族从下到上,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性:HCl>H2O>H2Se,故答案为:HCl>H2O>H2Se;
(5)氧化铝是两性氧化物,能和强碱反应,即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(6)镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应,所以金属铝是负极,金属镁是正极,原电池为:

魔方格

,故答案为:

魔方格

举一反三
下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
题型:不详难度:| 查看答案
      族
周期
0
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.

魔方格

(1)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:一是原子核对核外电子的吸引力;二是形成稳定结构的倾向.
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ.mol-1):
题型:不详难度:| 查看答案
XY
失去第一个电子519502589
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
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元素代号1234
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
如表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

魔方格

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是______(填编号).
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式______.
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对.
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,
其中序号“8”代表______(填元素符号);
其中电负性最大的是______(填元素符号).
下列第三周期元素的离子中,半径最大的是(  )
A.Na+B.Al3+C.S2-D.Cl-