第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（　　）

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第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（　　）

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第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（　　）
A．Al（OH）3B．Ga（OH）3
C．同时沉淀出来D．无法判断
答案
由题目信息可知，Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，
则AlO2-比GaO2-更易结合H+，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，
首先发生：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故选A．
举一反三
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．魔方格
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如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（　　）
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
魔方格
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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
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下列物质性质递变正确的是（　　）
A．原子半径：C、Al、K依次增大
B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
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