同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（ ）A．原子序数：X＞
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（ ）| A．原子序数：X＞Y＞Z | | B．单质的氧化性：X＞Y＞Z | | C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z | | D．它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-＞Y2-＞Z3- |
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答案
A、X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素得电子能力X＞Y＞Z，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以原子序数X＞Y＞Z，故A正确；
B、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，所以单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故C正确；
D、X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，原子序数X＞Y＞Z，质子数（即原子序数）越大，离子半径越小，所以离子半径大小：X-＜Y2-＜Z3-，故D错误．
故选D． |
举一反三
有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr 151.7 | | ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 | | ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 | | ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 | | ⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | （e）-52.0 | 下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置：
主族
周期 | IA | IIA | | | | | | 0 | | 2 | | | | E | | F | G | | | 3 | A | C | D | | | | H | I | | 4 | B | | | | | | | | 已知下列元素的原子半径：| 元素 | N | S | O | Si | | 原子半径/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 | X、Y、Z、W四种元素在短周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是（ ） | X | | Y | | Z | | W | | IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（ ）| A．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 | | B．第2列元素中肯定没有非金属元素 | | C．第17列的第一种元素无含氧酸 | | D．第3列元素的种类最多，第14列元素形成的化合物的种类最多 |
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