元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.(1)阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______.根据元素周期律,请你
题型:不详难度:来源:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分. (1)阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______.根据元素周期律,请你预测:H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是______,酸性最弱的是______: (2)写出①元素的符号:______、写出②元素的名称:______ (3)在这些元素中,最活泼的非金属是______(填化学式);最不活泼的元素是______. (4)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)______. |
答案
(1)阴影部分元素的最外层电子数均为5,最外层电子数=族序数,所以均是第ⅤA族的元素,同周期元素,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性最强的是硫酸,最弱的是砷酸,故答案为:第三周期第ⅤA族;H2SO4;H3AsO4; (2)周期表中,Si的左边是Al,O的右边是F,故答案为:Al;氟; (3)同周期元素从左到右非金属性越来越强,同主族元素从上到下非金属性越来越弱,所以最活泼的非金属是F2,以上元素中只有第一周期中稀有气体元素是最稳定的, 故答案为:F2;氦或He; (4)硫元素的最高正价=最外层电子数=+6,最低负价=最外层电子数-8=-2,S和Se是同主族元素,同主族元素性质具有相似性和递变性,按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小,故答案为:+6;-2;更小. |
举一反三
下列各组中前者与后者的关系正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.稳定性:HBr>HCl | C.半径:Cl->S2- | D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律.下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球,完成下列问题:
(1)写出装置B中指定仪器的名称:a______; b______ (2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气. (3)反应装置的导气管与D装置的______导管(选X或Y),写出D装置中 ①处棉球的离子反应方程式:______; ②处棉球的现象:______; ③处棉球的离子反应方程式:______; (4)D装置中④的作用:______. (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,你认为上述实验现象能证明上述结论吗?说明理由. ______. |
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | ② | ③ | | 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | | | | | | | | X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.则下列判断不正确的是( )A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | C.稳定性:H3Z<H2Y<HX | D.非金属性:X>Y>Z |
| 关于ⅤA族元素(用R代表)的叙述正确的是( )A.最高化合价是+5 | B.氢化物的通式为RH5 | C.非金属性由上到下递增 | D.其含氧酸均为一元强酸 |
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