如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满
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如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )A.非金属性:Y>Z>M | B.离子半径:M->Z2->Y- | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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答案
图为元素周期表中短周期的一部分,由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知,Y为F元素,M为Cl元素,Z为S元素. A、同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:Y>M>Z,故A错误; B、电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,离子半径:Z2->M->Y-,故B错误; C、ZM2为SCl2,分子中S元素化合价为+2价,2+6=8,S原子满足8电子稳定结构,Cl元素化合价为-1价,|-1|+7=8,Cl原子满足8电子稳定结构,故C正确; D、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,Y为F元素,没有含氧酸,HClO4是最强无机含氧酸,故D错误. 故选C. |
举一反三
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )A.提出了原子学说 | B.提出了元素周期律 | C.提出了分子学说 | D.制定了科学的元素周期表 |
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃.下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A.镓是制造高温温度计的上佳材料 | B.镓能溶于强酸或强碱溶液中 | C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度 | D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 |
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素.
(1)A单质的电子式是______;B元素在周期表中的位置是______. (2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______. (3)B、C两元素分别形成的离子的半径关系:B______C(填“>”“=”或“<”). (4)A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______,该产物中含有的化学键类型是______. (5)下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______. a.D的氢化物比A的氢化物稳定 b.D的最高正化合价大于A的最高正化合价 c.D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强. |
下列叙述中,正确的是( )A.IA族元素,其原子半径越大金属性越弱 | B.核外电子排布相同的两种微粒,化学性质一定相同 | C.氨基酸具有两性,则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 | D.苯分子具有不饱和性,苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数. (1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为______.(用元素符号表示). (2)W的单质与水反应的离子方程式为______. (3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3.反应的化学方程式为______. |
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