下列叙述正确的是（　　）A．同一元素的各种同位素的性质相同B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的

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下列叙述正确的是（　　）

A．同一元素的各种同位素的性质相同

B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等

C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D．因为酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

答案

A．同一元素的同位素的物理性质不同，故A错误；
B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B错误；
C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故C正确；
D．比较非金属性应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是氢化物的酸性，如酸性氢氟酸小于盐酸，但非金属性F＞Cl，故D错误．
故选C．

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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下列说法正确的是（　　）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金属性逐渐增强

C．因为氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性Cl＞S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

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下列有关化学研究的说法正确的是（　　）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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能说明镁的金属性比铝强的理由有（　　）

A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子

B．Mg（OH）₂呈碱性，而Al（OH）₃呈两性

C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点

D．镁的硬度不如铝

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下列叙述正确的是（ ）A．同一元素的各种同位素的性质相同B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的