下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C.主族元素的最
题型:不详难度:来源:
下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6 | C.主族元素的最高正价均等于其族序数 | D.非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
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答案
A.因同周期从左向右元素的非金属性增强,则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故A正确; B.第二周期ⅣA族元素的为C元素,则原子核电荷数一定为6,但中子数不一定为6,如13C的中子数为7,故B错误; C.一般主族元素的最高正价均等于其族序数,但主族元素中F、O没有正价,则O、F除外,故C错误; D.绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液为酸性,但氨气溶于水,溶于显碱性,故D错误; 故选A. |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 用“>、<或=”比较下列物质的性质 碱性 KOH______NaOH 酸性 HClO4______H3PO4 稳定性 HBr______HF. | 近年来发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的下列性质判断中,可能错误的是( )A.是银白色、质软的金属 | B.能形成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 | D.能与硝酸反应生成硝酸盐 |
| 下列说法正确的是( )A.NaCl固体中含有共价健 | B.CO2分子中含有离子健 | C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 | D.X2+的核外有18个电子,则X在第四周期第ⅡA族 |
| 根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是( )A.碱金属元素从上到下随核电荷数的增加,单质的熔沸点逐渐升高 | B.第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7 | C.Sr的碳酸盐应该难溶于水 | D.Se的氢化物应该比硫化氢稳定 |
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