下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)
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下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A.KOH和Al(OH)3 | B.Mg(OH)2和NaOH | C.Al(OH)3和Mg(OH)2 | D.Mg(OH)2和Ca(OH)2 |
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答案
解A.金属性:K>Al,则碱性KOH>Al(OH)3,故A正确; B.金属性:Na>Mg,则碱性Mg(OH)2<NaOH,故B错误; C.金属性:Mg>Al,则碱性Al(OH)3<Mg(OH)2,故C错误; D.金属性:Ca>Mg,则碱性:Mg(OH)2<Ca(OH)2,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A.CH4>NH3>H2O>HF | B.SiH4>NH3>H2S>HCl | C.HF>H2O>NH3>PH3 | D.NH3>PH3>H2S>HBr |
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有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______ (2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______. |
下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 | C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
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下列说法正确的是( )A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 | C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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