能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是( )A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2SB.向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黄色
题型:不详难度:来源:
能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是( )A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S | B.向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黄色固体S | C.H2SO4是二元强酸,HClO4是一元强酸 | D.HCl比H2S稳定 |
|
答案
A.氯气、硫都与氢气反应,无法说明非金属性的强弱,故A错误; B.由氯气与H2S的水溶液反应生成S,则Cl的非金属性比S的强,故B正确; C.不能利用几元酸来比较非金属性的比较,故C错误; D.HCl比H2S稳定,则Cl的非金属性比S的强,故D正确. 故选BD. |
举一反三
下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A.KOH和Al(OH)3 | B.Mg(OH)2和NaOH | C.Al(OH)3和Mg(OH)2 | D.Mg(OH)2和Ca(OH)2 |
|
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A.CH4>NH3>H2O>HF | B.SiH4>NH3>H2S>HCl | C.HF>H2O>NH3>PH3 | D.NH3>PH3>H2S>HBr |
|
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______ (2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______. |
下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 | C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
|
最新试题
热门考点