可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价B.“类钫”属过渡
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可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价 | B.“类钫”属过渡元素,具有放射性 | C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 | D.“类钫”单质有较高的熔点 |
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答案
A、因碱金属最外层电子数都为1,根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价,可知“类钫”在化合物中呈+1价,故A正确; B、因原子序数83号以后的元素均为放射性元素,而“类钫”的原子序数为119,属于主族元素但不属于过渡元素,故B错误; C、因碱金属从上到下,单质的密度逐渐升高,“类钫”的密度应是碱金属中最大,故C错误; D、因碱金属从上到下,单质的熔、沸点逐渐降低,而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方,熔、沸点最低,故D错误. 故选A. |
举一反三
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______. (A)a(B)b(C)c(D)d (2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是______、______,它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”).表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是______,属于两性氢氧化物的是______. (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),可以验证该结论的实验是______.(填编号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性. |
下列关于物质性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 | B.原子半径大小:Na>S>O | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.金属性强弱:Na>Mg>Al |
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下列关于物质性质的比较,正确的是( )A.相同温度下,水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | B.熔点:铯>钾>钠>钠和钾的合金 | C.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF | D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
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已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是( )A.溴的非金属性比氯强 | B.溴的含氢化合物以HBr形式存在 | C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 | D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4 |
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同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中,正确的是( )A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
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