下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD
题型：不详难度：来源：
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）| A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | | B．原子半径大小：Na＞S＞O | | C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | | D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
|
答案
A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；
B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A． |
举一反三
下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）| A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 | | B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 | | C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | | D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
|
已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）| A．溴的非金属性比氯强 | | B．溴的含氢化合物以HBr形式存在 | | C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 | | D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4 |
|
同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（ ）| A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | | B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | | C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
|
根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（ ）| A．制新农药的元素 | | B．半导体元素 | | C．催化剂 | | D．耐腐蚀耐高温的合金材料 |
|
最新试题
热门考点