电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径
题型：朝阳区模拟难度：来源：
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）| A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 | | B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 | | C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 | | D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
|
答案
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，；Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多l，则Y为Al
W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，
A．非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；
B．二氧化硅不与水反应，故B错误；
C．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在碱小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；
故选D． |
举一反三
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 | | C．提出分子学说 | D．发现氧气 |
|
下列叙述正确的是（ ）| A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | | B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 | | D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
|
置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：______．
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族． |
X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | | B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
|
对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）| A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 | | B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 | | C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 | | D．该族元素的主要化合价是+4和+2 |
|
最新试题
热门考点