下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子
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下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 | B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 | D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
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答案
A.同主族金属元素从上到下,单质的熔沸点逐渐降低,而非金属元素从上到下,单质的熔沸点逐渐升高,故A错误; B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,则半径越小越难以失去电子,故B错误; C.同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大,但O和F的氢化物存在氢键,在同主族中沸点是最高的,故C错误; D.稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强,沸点逐渐升高,故D正确. 故选D. |
举一反三
置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:______. ①所涉及的元素的原子序数都小于20; ②6种单质分属6个不同的主族. |
X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是( )A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键 | B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 | C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 | D.该族元素的主要化合价是+4和+2 |
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下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是( ) |
已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 | B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D.单质铍跟冷水反应产生氢气 |
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