X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸
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X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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答案
A.X原子电子层数多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X的非金属性比Y弱,故A错误; B.Y的氢化物如果是HF,X的氢化物是HCl,氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系,故B错误; C.X的氢化物稳定,说明其非金属性强,举例如:稳定性HF>HCl>HBr>HI,故C正确. D.Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来,说明Y非金属性强于X,与题干相反,故D错误; 故选C. |
举一反三
对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是( )A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键 | B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 | C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 | D.该族元素的主要化合价是+4和+2 |
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下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是( ) |
已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径 | B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D.单质铍跟冷水反应产生氢气 |
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下列叙述正确的是( )A.金属晶体的硬度高于离子晶体 | B.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示.下列说法正确的是( )A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 | B.元素Z位于元素周期表中的第3周期ⅦA族 | C.原子半径的大小顺序:rY>rW>rX | D.元素X可能为氮或氧元素 |
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