下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的
题型:山东难度:来源:
下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
|
答案
A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的,静电作用包括相互吸引和相互排斥,故A错; B、同一主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱,其氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,故B错; C、同一周期,由左到右,得电子能力逐渐增强,则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强,故C错; D、由结构决定性质,则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,故D对; 故选D. |
举一反三
如图所示为元素周期表短周期的一部分,下列关于Y、Z、W的说法不正确的是( )A.金属性:Y>Z | B.原子半径:Y>Z>W>X | C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 | D.X、W两种元素可形成多种共价化合物 |
|
元素周期表中短周期元素的一部分如图所示,下列说法不正确的是( )
A.X与Y的原子序数之和可能和Z的原子序数相等 | B.Y、Z分别形成单质时,单质的活泼性可能是Y>Z | C.X、Y分别形成气态氢化物时,氢化物的稳定性是X<Y | D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
|
下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 | B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 | C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 | D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 |
|
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径 是同周期中最小的.下列推断中正确的是( )A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 | B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 | C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 | D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
|
19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说 | B.发现元素周期律 | C.提出分子学说 | D.发现氧气 |
|
最新试题
热门考点