元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑧ | ||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne，则： （1）⑨为Ne元素，原子核外有10个电子，由2个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为  ， 故答案为： ； （2）同周期自左而右，元素的非金属性增强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于周期表的右上角（稀有气体除外），故F元素非金属最强， 故答案为：F； （3）同周期自左而右，元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg， 同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3， 故答案为：＞，NaOH； （4）同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF＞HCl， 故答案为：＞； （5）⑤为N元素，最低负化合价为-3价，氢化物为NH3，氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子，溶液呈碱性；同周期自左而右，元素的非金属性增强，故非金属性C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3， 故答案为：NH3，＞，HNO3． | ||||||||
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答： （1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，______，则证明WZ中有该阴离子． （2）Y在元素周期表中的位置是______． （3）Z元素形成氢化物的电子式______． （4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为______． （5）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为______（标准状况）． | ||||||||
下列化学用语正确的是（ ）
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸．正确的是（ ）
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（ ）
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| 下表是元素周期表的一部分． |
