X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半
题型:0115 期末题难度:来源:
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题: (1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为____________________。 (2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。 (3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是____________________。 (4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为__________________________。 (5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。 (6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应: IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3 I2 + 3 H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________(填序号)。 |
答案
(1)Si ; 第三周期第ⅦA族 (2)H2SiO3<H2CO3<HClO4 (3)2H2O22H2O+ O2↑ (4)Al(OH)3 +OH-- ==AlO2-- +2H2O (5)Si3N4 (6)③⑤ |
举一反三
当前在人类已知的化合物中,品种最多的是 |
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A.IVA族元素的化合物 B.ⅢB族元素的化合物 C.过渡元素的化合物 D.ⅥA族元素的化合物 |
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则金属C元素所在的主族是 |
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A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定 |
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列有关说法正确的是 |
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A.Y的化学活泼性一定比W强 B.Y元素的原子半径可能比X元素的小 C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强 D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 |
下列有关物质结构的说法,正确的是 |
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A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 B.短周期元素,最外层电子数不一定等于该元素的最高价,但一定等于其族序数 C.X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质 D.氧有16O、17O、18O三种核素,氢有1H、2H、3H三种核素,两者可以组成18种常温下呈液态的分子 |
X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示,这三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。 V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使石蕊试液变红。 |
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则: (1)5种元素的元素符号分别是:X________ Y__________ Z _________T__________ V____________ (2)Y的原子结构示意图是_____________ (3)T、X生成化合物T2X与T2X2的化学方程式为_______________ ; |
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