某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1，则该元素在周期表中的位置为 [ ]A.第二周期，ⅢA族B.第二周期，ⅦA族C.第五周期，ⅡA族D.第七周期，

题型：专项题难度：来源：

某原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹，则该元素在周期表中的位置为 [ ]
A.第二周期，ⅢA族
B.第二周期，ⅦA族
C.第五周期，ⅡA族
D.第七周期，ⅡA族

答案

举一反三

下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的五种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据，回答下列问题

(1)每组数据可能是该元素的_______（填序号）
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：
①总体变化趋势是________（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是______（填序号）。
A.它们的原子半径突然变小些
B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些
D.电子填充时，某些原子轨道达到半充满或全满时，体系稳定性提高
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小关系为：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
(3)每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第______个。上述规律可以证明原子结构中____________________的结论。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。
(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。

(4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同，则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。

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某原子的最外层电子排布为nsⁿnp^2n-1,则该元素在周期表中的位置为[ ]
A．第二周期，ⅢA族
B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族
D．第二周期，VA族

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

下列有关元素周期表的叙述错误的是

[ ]

A.原子半径最小的是氢
B.所含元素种类最多的族是第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素不一定为金属

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为 [ ]
A．X₂Y₃B．Y₃X₂
C．Y₂X₃
D．X₃Y₂

题型：0109 期中题难度：| 查看答案