按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的
题型:同步题难度:来源:
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;D的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的外围电子排布为3s23p6。 (1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个): ______________________________; (2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个): ___________________、___________________; (3)检验某溶液中是否含有D+的离子,可通过______________反应来实现;检验某溶液中是否含有B-的离子,通常所用的试是_________和_______。 (4)写出E的元素符号___________,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是______________________。 |
答案
(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(合理即可) (2)2H2O 2H2↑+O2↑;2K+2H2O==2KOH+H2↑ (3)焰色;AgNO3、稀HNO3 (4)Ar;对太阳光进行光谱分析 |
举一反三
下列说法中正确的是 |
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A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
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A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 |
长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 |
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A.第9列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C.第四周期第8列元素是铁元素 D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5 |
(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为 _________,价电子构型为_________,属_________区元素。 (2)某元素原子的价电子构型为4s24p1,它属于第_________周期,_________族,最高正化合价为_________,元素符号是_________。 (3)原子序数为24的元素原子中有_________个电子层,_________个能级,_________个未成对电子。 (4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个) __________________ |
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物。 请回答: (1)A元素的名称是____________; (2)B的元素符号是____________,C的元素符号是____________,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是____________ (3)E属元素周期表中第________周期,第________族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为:____________ (4)D跟B形成的离子化合物的电子式为________________________; |
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