下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）画出B的离子结构示意图_________ ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）画出B的离子结构示意图___ ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式

题型：广西自治区月考题难度：来源：

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答

（1）画出B的离子结构示意图_________ ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式___________
（2）盐X水溶液显_________（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因_______________
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为____________
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ____________
（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L

答案

（1）

；

（2）酸，NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺
（3）

（4）

（5）112

举一反三

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X₂Y与W₂在水溶液中反应的离子方程式为_______________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X⁺通过。电池充电、放电的电池反应为：X₂Y₄+3XW

2X₂Y₂+XW₃当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A. 闭合K时，X⁺从右到左通过离子交换膜
B. 闭合K时，负极反应为3XW－2e^－＝XW₃+2X^＋
C. 闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e^－＝Cl₂↑
D. 闭合K时，当有0.1mol X⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为_____________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为__________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_______________________。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________ （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ____________________ 。

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
（3）X₂W₂是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。

（4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X₂等气体，但不能收集W₂、ZW₂或ZW气体，其理由是________________。
②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W₂、ZW等气体，但不能收集ZW₂气体，其改进的方法是__________________。
③丙同学想利用上述装置设计实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。
请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC₂的结构式_____________；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G 沸点的高低___________________

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液 b．先加KSCN溶液后加双氧水

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案