元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N

题型：0101 月考题难度：来源：

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_____________ 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式_______________ 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______________ 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

答案

（1）HClO₄
（2）（补电子得失箭头）
（3）H₂（g）+1/2 O₂(g) == H₂O (l) ；△H＝-2a kJ·mol^-1
（4）H₂O₂ + H₂S == S↓+ 2H₂O
（5）离子键、（极性）共价键；NaClO
（6）HSO₃^- + H⁺ == H₂O + SO₂↑； Ba²⁺ + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ 2H₂O；