A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________ ；其氢化物的水溶液显

题型：0123 期中题难度：来源：

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________ ；其氢化物的水溶液显____________性。
（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为 ____________，C的元素符号为____________ ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________ ，其基态原子的电子排布式为_____________ 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ____________，其基态原子的电子排布式为____________ 。

答案

(1)N；碱
(2)SO₃； Ca²⁺(3) Fe； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(4)Cu ；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

举一反三

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_______________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为__________ ,基态离子的电子排布式为______________

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是________（用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：________；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(_____)＞r(________)＞r(________) （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：________________________。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。
（4）B与C形成的化合物CB₂，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。

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A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_____________________________。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是___________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_______；b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。

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现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
_________________。
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

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