W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为

题型：模拟题难度：来源：

W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ。请回答下列问题

(1)W基态原子的电子排布式为__________。
(2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。
(4)Z₂X₄中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。
(5)已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有____。（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (2)>
(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力
(4)sp²；5；1
(5)CD

举一反三

已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属，它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位，该元素对人体的免疫功能有调节作用，能促进儿童的正常发育。请回答下列问题：
(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y₃分子的空间构型为_________________；
(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火的原因是______________；
(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl₃溶液与UCl₂溶液_____________；
(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________；
(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D₂B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

题型：模拟题难度：| 查看答案

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

(1)①若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________________。
②当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，C的电子式为___________。向空气中大量排放C可能导致的后果是_________________。
③当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为________________。
(2)若E为气体单质，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________，B含有的化学键类型为_________。
(3)若B为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H₂反应的化学方程式为_______________________。
(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于
________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作
________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：______________________________.

题型：同步题难度：| 查看答案