已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有
题型:0114 模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)写出F原子的电子排布式___________,F位于周期表_____区。 (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。 (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表 |
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比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_________________________; (4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______。 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下 |
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H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2;d (2)C<O<N (3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (4)8;2 (5)H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键 |
举一反三
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。(1)W在元素周期表中的位置是__________,Z2Y的电子式是_________。 (2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是______。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强 (3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。 (4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是________。 |
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(5)已知: W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物的物质的量之比是__________。 (6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_______________。 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属。A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学用语回答下列问题: (1)C的离子结构示意图为____;D与E两元素的离子半径:D____E(填“>”、“<”或“=”)。 (2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为_______。 (3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为__________________。 (4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”)。化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式 ______________________。 (5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化。试写出该反应的化学方程式_______________________。 (6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓 NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,也有白色沉淀产生。则该复盐的化学式为______________。 |
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 |
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(1)写出D原子的外围电子排布式________,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______(用元素符号表示)。 (2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______(填“高”或“低”)。 (3) 元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下 |
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在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是___________________________。 (4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是____________(填序号)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键 (5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 |
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________(填序号);在②的分子中有______个σ键和_______个π键。 (6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。 |
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短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 (1)已知相关物质之间存在如下变化 |
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①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_________________,由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________; ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。 (2)已知E及其化合物有以下变化 |
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写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______________,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为________(任写一个即可)。 (3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍,B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充)。 (1)D、E元素电负性大小关系为__________。 (2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。 (3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为__________。 (4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为__________,分子中σ键与π键数目之比为__________。 (5)C与E形成的晶体,其结构如图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为__________,一个晶胞中C离子数目为__________个。 |
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