A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应

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A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A_______，D________，E________。
（2）B单质在F单质中反应的现象是____________，化学方程式是__________________。
（3）A，C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。

答案

（1）Na；Si；P
（2）产生白色的烟；

（3）OH^-+Al(OH)₃=AlO₂^-+2H₂O

举一反三

A，B，C，D4种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A，D形成化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层结构相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
（1）4种元素的符号分别为A______，B______，C______，D______；
（2）离子的电子层结构相同的2种元素是_________，离子的结构示意图分别为________、_______；
（3）4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子
共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________；
（4）A，B，C，D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____，____，____，____。

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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
(1)B是_______、E是_______（写元素名称）。
(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
(3)写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。

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A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A，C，F 3个原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素的符号：B____，D____， E____；
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：___________________；
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是：____________________。

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A，B，C 3种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，3种元素的原子序数之和为35，A，C同主族，B⁺核外有10个电子，则：
(1)A，B，C 3种元素分别是_______，________，________
(2)A，B，C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________，__________，
_________
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_______________________

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有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子，
c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。
(1)写出A，B，C，D的离子符号：_______________；
(2)用电子式表示这4种元素的原子形成离子化合物的过程：___________________________。

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