部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:(A-D为元素代号,与实际元素符号无关)(1)已知A的单质与冷的浓硝酸作用发生钝化,则工业上冶炼A单质的化学方程

部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:(A-D为元素代号,与实际元素符号无关)(1)已知A的单质与冷的浓硝酸作用发生钝化,则工业上冶炼A单质的化学方程

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部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:(A-D为元素代号,与实际元素符号无关)
(1)已知A的单质与冷的浓硝酸作用发生钝化,则工业上冶炼A单质的化学方程式为_______________。
(2)将A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中,得到两种液体,其中一种为溶液,一种为胶体,区别二者的方法是_________。
(3)C和D形成的化合物是一种无机非金属材料,请说出其两项重要用途:_____________。
(4)B、C、D形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ______________(填化学式)。
答案
(1)
(2)让一束光分别透过这两种液体,从侧面能看到一条光亮通路的是胶体,无此现象的是溶液(或观察有无丁达尔效应)
(3)制光导纤维、制硅等
(4)H2O>NH3> SiH4
举一反三
A、B、C、D、E五种元素的质子数依次递增,但都小于18。A元素的原子核外只有1个电子;C元素原子和B元素原子的最外层电子数之差为2;B元素原子L层的电子数为K层电子数的2倍;B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物,其焰色反应为黄色;0.5 mol E元素的单质与足量的稀盐酸反应有9.03×1023个电子发生转移;在E和C组成的化合物中,E的质量分数为52.94%,又已知E的原子核中有14个中子。
(1)写出五种元素的名称: A_______,B_______,C_______,D_______, E______。
(2)画出D的原子结构示意图、E的阳离子结构示意图:___________、__________。
(3)BC2分子式为_______,BA4的分子式为_________。
(4)五种元素中原子半径最小的是________,金属性最强的是________(填元素符号)。
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有X、Y、Z三种短周期元素,已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子(m、n均为正整数),次外层分别有n+2和m个电子,Z与X同主族。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的元素符号分别为____、____,____ X、Y所形成化合物的化学式为____。
(2)化合物A是一种不稳定的物质,它的分子式为ZxFy(F为氟元素)。10 mLA气体能分解生成15 mL Z2和10 mL F2(同温同压下)。则A的化学式是____,推断的依据是________。
(3)已知A分子中的x个Z原子是Z-Z-Z链状排列,则A分子的电子式是____,A分子中所含化学键的类型是____(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。
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A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A,C,F3种原子的最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A_______,D________,E________。
(2)B单质在F单质中反应的现象是____________,化学方程式是__________________。
(3)A,C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
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A,B,C,D4种元素,A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰,C单质跟A,D形成化合物的水溶液反应生成A单质,C原子与B原子的电子层结构相同,且最外层电子数之差为奇数,D原子最外层电子数为K层电子数的3倍,其单质为淡黄色固体。
(1)4种元素的符号分别为A______,B______,C______,D______;
(2)离子的电子层结构相同的2种元素是_________,离子的结构示意图分别为________、_______;
(3)4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________,由它们的同位素原子形成的AB型分子
共有____________,其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________;
(4)A,B,C,D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____,____,____,____。
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现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答:
(1)B是_______、E是_______(写元素名称)。
(2)A的原子结构示意图________,B的离子结构示意图_______ ,D的单质分子的电子式___________,C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________,________________ 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)离子半径:_______;氧化性:_______。
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