A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K
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A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为:A___________ ;B_____________ ;C________________ ; (2)BC2是由_____________ 键组成的____________________ (填“极性”或“非极性”)分子。 |
答案
(1)H; C; S; (2)极性;非极性 |
举一反三
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是___________________________ (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:_________________ (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_____________________。 (4)丁的元素符号是______________,它的原子结构示意图为___________________。 (5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。 |
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为____________,该元素的符号是________________; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________,该元素的名称是_____________; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________________; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________; (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题 |
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(1)T的原子结构示意图为____________________ (2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q__________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ______________________。 (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。 (6)在298K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3mol Q的单质,则该反应在298K下的△H= ___________ (注:题中所涉单质均为最稳定单质)。 |
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子核处L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是___________。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3,分子提供的____________形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________(用元素符号 作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为____________ (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________(填晶体类型)。 |
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) (填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是____________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________ (4)已知下列数据 |
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X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________ |
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