Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn; ③R原子

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn
③R原子核处L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是___________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3,分子提供的____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________(用元素符号 作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为____________
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________(填晶体类型)。
答案
(1)ls22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(孤电子对)
(3)b
(4)Si<C<N
(5)3:2
(6)原子晶体
举一反三
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的
ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________
(4)已知下列数据 X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表
(1)Y位于元素周期表第_____周期_____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
___________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是_________,键长较长的是__________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知:
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________________,B的结构式为
____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:_____________________;由R生成Q的化学方程式:________________________。
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为___________,元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。
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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________ X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。
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