A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元
题型:不详难度:来源:
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水,原理是_______________________(文字表述)。 (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________,经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________。 (3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式____________________。 (4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。 (5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为____________________。 (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量,实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。 |
答案
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,达到净水的目的 (2)极性共价键 非极性共价键 H2O2H++HO2- (3)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O (4)56 L (5)3Na2O2+6Fe2++6H2O===4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ (6)高 NO2分子相互反应有N2O4生成 |
解析
由题干信息可知,五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A-H、B-N、W-O、D-Na、E-Al。(2) H2O2分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H2O2将Cu氧化为Cu2+。 (4)按反应NaH+ H2O=== NaOH+ H2↑和2H2O+ 2NaOH+2Al=== 2NaAlO2+3H2↑计算。(5)可以先分步写出Na2O2和H2O反应,然后与NaOH、O2、Fe2+的反应,然后按Na2O2和Fe2+的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO2分子相互反应有N2O4生成,物质的量减少,平均相对分子质量增大。 |
举一反三
a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中a 是单质;b在通常状况下是气体; c、d都是氧化物;e是该元素的最高价 氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则a可能是
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化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用,下列说法正确的是A.活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色 | B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 | C.常温下,浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化,均能用铝罐储运 | D.水玻璃,从分类法的角度,可看作纯净物,可用于木材等的防火剂 |
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中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )A.CO2为直线形分子,故CS2也为直线形分子 | B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体 | C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2,故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 | D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 |
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化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是( )A.液氨汽化时能吸收大量的热,故可用作制冷剂 | B.SO2能漂白纸浆等,故可广泛用于食品的漂白 | C.味精的主要成分是蛋白质,烧菜时可加入适量 | D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品,这是利用酸的通性 |
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下列图示实验现象及其解释不正确的是( )
A.图A,一段时间后打开止水夹,观察到导管中液面上升,因为铁发生了吸氧腐蚀 | B.图B,加热一段时间,观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去,因为有气态烯烃产生 | C.图C,溶液均变红,碳酸钠溶液颜色较深,因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32- | D.图D,加热一段时间,观察到熔化的铝未滴落,因为铝表面生成氧化铝的熔点很高 |
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