已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:a.甲+H2O乙+丙  

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:a.甲+H2O乙+丙  

题型:不详难度:来源:
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:               
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为         (选填编号).
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为                       
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式                                 
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     

答案
Ⅰ.①FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑(2分)
②第三周期,第ⅢA族(2分); B  D (2分,少选1分,错选不得分)
③Al-3e-+4OH-=AlO2+2H2O   (3分)
Ⅱ.①CO2+C2CO (2分);  ②0.5NA或3.01×1023(2分)
③c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)(3分)
解析

试题分析:Ⅰ.①甲为三价金属氯化物,常见的只有铝和铁,又因为生成的氯化物为红棕色粉末,所以甲一定为FeCl3,则甲发生a反应的化学方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属为Al,在元素周期表中位于:第三周期,第ⅢA族;30 mL 1 mol/L的甲的溶液含AlCl30.03mol,逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,产生0.78 g白色沉淀,为0.01mol的Al(OH)3,可能为AlCl3与NaOH直接反应生成0.01molAl(OH)3,Al3++3OH‾=Al(OH)3↓加入的NaOH溶液的体积为:0.01mol×3÷4mol•L‾1=0.0075L=7.5mL,也可能为AlCl3与NaOH全部反应转化为Al(OH)3,继续滴加NaOH溶液,溶解部分Al(OH)3,剩余的Al(OH)3为0.01mol,Al3++3OH‾=Al(OH)3↓需要NaOH为3n(Al3+)=0.03mol×3=0.09mol,Al(OH)3+OH‾ ==AlO2-+2H2O,需要NaOH为0.03mol-0.01mol=0.02mol,共需要NaOH溶液:(0.09mol+0.02mol)÷4mol•L‾1=0.0275L=27.5mL,故BD项。
③由于在碱性溶液中,只有铝能失电子发生反应,所以Al为负极,失去电子转化为AlO2-,所以负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
Ⅱ.①甲、乙、丙为短周期元素,乙为固体单质,甲丙为气体,甲、乙高温下生成丙,且三者均位于同一周期,只可能为C、N、O三元素组成的化合物,综合分析可知:甲为CO2,乙为碳,丙为CO,所以该反应的化学方程式为:CO2+C2CO。
②气体甲与足量的过氧化钠反应为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,根据化合价的变化可得:CO2 ~ e‾,所以0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为0.5NA或3.01×1023
③根据n(HCl)与生成n(甲)的关系图,两段需要的HCl相等,说明溶液A的溶质为Na2CO3,故各离子浓度由大到小的顺序为:c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)
举一反三
下列叙述和解释正确的是
选项
叙述
原因或解释
A
SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色   
SO2具有漂白作用
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
过滤时应用玻璃棒引流和搅拌
防止滤液溅出和缩短过滤时间
D
浓硝酸应保存在棕色瓶中
浓硝酸易挥发
 
题型:不详难度:| 查看答案
下列关于海水知识的叙述中不正确的是(  )
A.海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用
B.海水既苦又涩,不能直接利用
C.海水中某些金属元素总储量大,但富集程度却很低
D.海水淡化应同化工生产、能源技术结合

题型:不详难度:| 查看答案
下图中仪器使用或操作正确的是

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
C.为防船体被腐蚀,远洋货轮船底外壳镶嵌锌块,其中锌发生还原反应
D.两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组物质中,不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.