下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧
题型:不详难度:来源:
下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
选项
| 操作
| 现象
| 解释或推论
| A
| 铁片投入浓硫酸
| 无明显变化
| 常温下铁不与浓硫酸反应
| B
| 将浓硫酸滴到白纸上
| 白纸变黑
| 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
| C
| 二氧化硫通入溴水
| 溴水褪色
| 说明二氧化硫具有漂白性
| D
| 湿润的PH试纸检验某气体
| 试纸变蓝
| 该气体是氨气
| |
答案
D |
解析
试题分析:A.浓硫酸有强的氧化性,在常温下铁片遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止反应的继续进行,这种现象叫钝化。因此看不出明显的变化恰好是浓硫酸的强氧化性。错误。B. 将浓硫酸滴到白纸上,看到白纸变黑,是因为浓硫酸有脱水性,它能把纸的主要成分纤维素中的H、O两元素以水的组成脱去。错误。C. 二氧化硫通入溴水中看到溴水褪色,是因为发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表现的是还原性。错误。D.湿润的PH试纸检验某气体,看到试纸变蓝。说明该气体是碱性气体。在中学化学中只有NH3为碱性气体。所以该选项正确。2及NH3的性质及检验的知识。 |
举一反三
室温下,将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液,各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| 浓H2SO4有吸水性
| 浓H2SO4可用于干燥氨气
| B
| SO2有还原性
| SO2尾气可用NaOH溶液吸收
| C
| Mg有还原性
| 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
| D
| 锌金属活动性比铁强
| 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
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下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 |
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象 的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: | B.Fe在Cl2中的燃烧产物: | C.向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: | D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: |
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下列过程中,没有明显实验现象的是( )A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | B.将HCl通入NaAlO2溶液中 | C.加热溶有SO2的品红溶液 | D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
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