下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸
题型:不详难度:来源:
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸 | B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 | C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 | D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
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答案
A |
解析
试题分析:A.在常温下浓硫酸遇Fe、Al能使铝金属在表面产生一薄层致密的氧化物薄膜,对内层的金属起到保护作用,从而阻止了内层的金属继续发生反应。这种现象叫钝化,因此在常温下可用铝制容器储运浓硫酸。正确。B. 石英的主要成分是SiO2,SiO2与硫酸、硝酸等酸不能发生反应,但却能与HF发生反应。SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.因此不能用石英制造耐酸容器。错误。C. MgO和Al2O3都是离子化合物,熔点很高在工业上用于制作耐高温材料;在金属的冶炼时通常用电解法MgCl2、Al2O3冶炼镁、铝金属。错误。D.如果在海轮外壳上装若干铜块,这样Cu—Fe及海水构成了原电池,由于铜的金属活泼性比铁的差,Fe作原电池的负极,Cu作正极,能使轮船的腐蚀速度加快。错误。 |
举一反三
以下说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金 | B.铜可以导电,所以铜是电解质 | C.溶有SO2的品红溶液,受热以后,颜色可以恢复 | D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中,花瓣颜色变浅 |
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完成以下离子方程式或化学方程式: (1)实验室制备氯气的离子方程式 (2)实验室制备氢氧化铝的离子方程式 (3)实验室制备氨气的化学方程式 (4)在实验室制备Fe(OH)2的过程中,常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色,缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式 |
下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ②Na→Na2O2→Na2CO3 ③S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④C→CO→CO2→Na2CO3 |
下列叙述正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 | C.金属镁着火可用CO2灭火 | D.向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色 |
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