下列试剂中,必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是( )。A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:A. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。不能用玻璃瓶。错误。B.玻璃中的SiO2可以发生反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,产生Na2SiO3有粘性会把玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。所以必须用橡胶塞的细口瓶贮存。正确。C.盐酸不能与玻璃的成分发生反应,也不能与橡胶反应。所以既可以用用橡胶塞的细口瓶贮存,可以用玻璃塞的细口瓶贮存。错误。D.氯化钠溶液与玻璃的成分不能发生反应,也不能与橡胶反应,所以既可以用用橡胶塞的细口瓶贮存,也可以用玻璃塞的细口玻璃瓶贮存。错误。 |
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 非金属性:S>C
| B
| SO2通入酸性高锰酸钾溶液
| 高锰酸钾溶液褪色
| SO2具有还原性
| C
| 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液
| 出现淡黄色沉淀
| 溴乙烷发生了水解
| D
| 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
| 先出现黄色沉淀
| Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
| |
下列推断正确的是( )A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应 | B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 | C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 | D.二氧化硫有漂白性,通入少量紫色石蕊试液中,充分振荡后溶液褪色 |
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(1)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是_______。 (2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。 (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号) ①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2 (4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 (5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( ) ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL |
(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ; 。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式) (3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下) (4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL (5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L |
按要求填空: (1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。 (2)呼吸面具中所用的药品是 ;反应的化学方程式为: 。 (3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为 ;离子方程式为: 。 (4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式: 。 (5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: 。 (6)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______________________________________________。 (7)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。 |
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