按要求填空:(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。(2)呼吸面具中所用的药品是
题型:不详难度:来源:
按要求填空: (1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。 (2)呼吸面具中所用的药品是 ;反应的化学方程式为: 。 (3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为 ;离子方程式为: 。 (4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式: 。 (5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: 。 (6)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______________________________________________。 (7)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。 |
答案
(1)通入足量的CO2(2)过氧化钠;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)氨水和可溶性铝盐(或氨气和硫酸铝或氯化铝);Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ (4)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(沉淀也可以) (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)CaO·3MgO·4SiO2 (7)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2e- |
解析
试题分析:(1)碳酸钠能吸收CO2生成碳酸氢钠,因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。 (2)过氧化钠可以作为供氧剂,因此呼吸面具中所用的药品是过氧化钠,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于酸或强碱中,因此由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为氨水和可溶性铝盐,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓。 (4)碳酸的酸性强于硅酸的酸性,因此硅酸钠能吸收CO2生成硅酸而变质,则硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(沉淀也可以)。 (5)氯气能和碱液反应用来制备漂白粉或漂白液,因此用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (6)硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧为氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水;氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数;氧化物之间以“·”隔开;系数配置出现分数应化为整数。则将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为CaO·3MgO·4SiO2。 (7)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气,因此反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。其中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,所以反应中转移电子的个数是2e-。 |
举一反三
材料是科学技术进步的关键,是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天,而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。 (1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:
①写出步骤①的化学方程式:______________________。 ②已知以下几种物质的沸点:
物质
| SiHCl3
| SiCl4
| HCl
| 沸点
| 33.0 ℃
| 57.6 ℃
| -84.7 ℃
| 在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。 (2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。 ①下列物质中不属于合金的是( )。 A.钢铁 B.青铜 C.硬铝 D.水银 ②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法:___________________________________________________。 (3)纳米材料,胶体粒子的直径大约是________,与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________, 用________方法消除胶体中的浑浊,根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是____________________。 (4)磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物,为测定其组成,现称取6.26 g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,加入过量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________;②该材料的化学式为________。 |
下列叙述正确的是______________。 ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸 ②除去CO2中少量的SO2,将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 ③水晶的主要成分是SiO2 ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应 ⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解 ⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应 ⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 ⑨用稀双氧水清洗伤口可以***菌消毒 ⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法 |
下列有关物质性质的应用不正确的是A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气 | B.明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂 | C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 | D.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸 |
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下列实验不能达到目的的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 | B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | C.铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 | D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性 |
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