(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还

(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还

题型:不详难度:来源:
(1)亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________,看到的现象是 ________,反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式:          括号中为杂质,填上除杂试剂:Cl2中(HCl)          。     
(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式                                             
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为     ag (> ;< ;=)
答案
(1)Na2SO3 溴水  溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr    
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr  (2) MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O  饱和食盐水(3)SiO2 + 2CSi + 2CO         (4) =
解析

试题分析:(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是:Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。现象为溴水褪色。(2) 实验室制取氯气的化学方程式:MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性,所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中,HCl极容易溶解在水中而得到除去,发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-,增大了生成物的浓度,使化学平衡逆向移动,又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。(4)2H2+O22H2O;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。可见:H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag,则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.2SO3、Na2O2的化学性质及Si 、Cl2的制法杂质的除去等知识。
举一反三
下列有关试剂的保存方法,错误的是
A.金属钠保存在煤油中
B.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉
C.NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水保存在无色广口瓶中

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下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧             ②Fe2(SO43溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液      ④无水硫酸铜放入医用洒精中
A.②③①④  B.③②①④ C.③①②④  D.①②③④

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以下转化能通过一步反应实现的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2 →H2SiO3C.Fe→FeCl2D.NaCl→NaOH

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只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是(  )
A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液

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除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质),请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式__________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式___________________________;(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________,反应的化学方程式_____________________;
(4)铁粉(铝粉)试剂______________,反应的化学方程式__________________________。
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