下列说法正确的是A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成FeB.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐C.Na2O、Na2O2
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下列说法正确的是A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe | B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐 | C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同 | D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、CO2不能将Fe2O3还原成Fe,错误;B、SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,正确;C、Na2O与CO2反应生成Na2CO3;②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,错误;D、铝遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化,其表面形成一层致密的氧化物薄膜,组织内部的铝进一步和酸发生反应,因此,浓硫酸、浓硝酸常温下均可用铝制容器盛放,但稀硝酸不可以,常温下稀硝酸与铝发生反应,错误。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.电解氯化镁溶液可获得金属镁 | B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 | C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
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下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
选项
| 理由
| 结论
| A
| 相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2
| 碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2
| B
| 相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na
| 还原性:Al>Na
| C
| 相同数目的分子中可电离的H+数:H2SO4>HClO
| 酸性:H2SO4>HClO
| D
| 相同物质的量得到电子的数目:稀硝酸>浓硝酸
| 氧化性:稀硝酸>浓硝酸
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下列物质①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4④AgNO3中,既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是 |
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
| 操作及现象
| 解释
| A
| 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀
| AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀
| B
| 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开
| NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
| C
| 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
| 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊
| D
| 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色
| 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。常温下,A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 |
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