下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成
题型：不详难度：来源：
下列说法不合理的是| A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 | | B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 | | C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 | | D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
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答案
| A |
解析
试题分析：A、铜和单质硫化合生成Cu2S，得不到CuS，A不正确；B、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应。由于在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化铜方式氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解，B正确；C、碳酸钙与空气中水、CO2反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙不稳定，分解生成碳酸钙，从而形成“溶洞”，C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸铵是弱酸的铵盐，因此二者都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选A。 |
举一反三
下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_______________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为____________________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 |
下列判断错误的是| A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 | | B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却 | | C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强 | | D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同 |
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下列说法正确的是| A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe | | B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 | | C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 | | D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
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下列叙述正确的是| A．电解氯化镁溶液可获得金属镁 | | B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 | | C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | | D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 |
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