下列说法不合理的是A.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解C.“溶洞”的形成
题型:不详难度:来源:
下列说法不合理的是A.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 | B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解 | C.“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 | D.氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、铜和单质硫化合生成Cu2S,得不到CuS,A不正确;B、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能和稀硫酸反应。由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧化铜方式氧化还原反应,所以在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解,B正确;C、碳酸钙与空气中水、CO2反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙不稳定,分解生成碳酸钙,从而形成“溶洞”,C正确;D、氢氧化铝是两性氢氧化物,碳酸铵是弱酸的铵盐,因此二者都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,D正确,答案选A。 |
举一反三
下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。 (1)D原子结构示意图为_____________。 (2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的________性,写出该反应的离子方程式_____________________。 (3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_______________,还原剂失电子数为_________________。 (4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为____________________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为___________________________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 |
下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物 | B.联合制碱法在滤出NaHCO3后,为使滤液中NH4Cl析出更多更纯,通氨气加食盐冷却 | C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力不一定越强 | D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理彼此都不相同 |
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下列说法正确的是A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe | B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐 | C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同 | D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放 |
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下列叙述正确的是A.电解氯化镁溶液可获得金属镁 | B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 | C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
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