下列叙述正确的是①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体,但不能干燥SO2、SO3等气体③铝的价格比铁贵,主要原
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是 ①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2 ②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体,但不能干燥SO2、SO3等气体 ③铝的价格比铁贵,主要原因是地壳中铝的含量比铁低 ④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落,承接容器中要铺上较厚的沙子 ⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 |
答案
D |
解析
试题分析:①金属钠在空气中久置,首先生成氧化钠,氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解得到其溶液,进而溶液吸收二氧化碳产生碳酸钠。碳酸钠溶液蒸发水分得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。故金属钠久置于空气中最后转变成Na2CO3。错误。②浓硫酸有强烈的吸水性,故可以用来干燥气体。但它同时还有酸性、氧化性,所以只能干燥中性、酸性的气体,二不能干燥能与之反应的碱性、还原性的气体。如可以于干燥H2、O2、SO2、SO3等气体,但不能干燥NH3、H2S、HBr等气体。错误。③铝的价格比铁贵,主要原因是铝化学性质活泼,难冶炼。错误。④铝熔点低只有660度,但由于在它外面覆盖有致密的熔点高(氧化铝的熔点为2050度)的氧化物保护膜,故灼烧铝箔时尽管铝融化也不会有滴落现象发生。错误。⑤蔗糖炭化的实验中,首先是滴加的水被浓硫酸吸收,这是它的吸水性。浓硫酸吸水放热,为蔗糖与它发生氧化还原反应提供能量,加速反应的进行。蔗糖被脱水碳化而变黑,部分碳单质又被氧化为二氧化碳气体,浓硫酸则被还原为二氧化硫气体,同时也得到了水。二氧化碳气体、二氧化硫气体及水蒸气使碳单质变得酥松、膨胀,就像黑色的面包一样。所以该实验体现其吸水性、脱水性和强氧化性。正确。⑥氢氧化铁胶体蒸干灼烧分解得到氧化铁,氯化铁溶液加热时氯化铁水解产生盐酸和氢氧化铁,盐酸中的氯化氢随着水分的蒸发而挥发,最后得到氢氧化铁固体。氢氧化铁灼烧分解产生氧化铁和水。所以二者蒸干灼烧得物质的相同。正确。所以正确选项为D。 |
举一反三
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质
| ②中的物质
| 预测①的现象
| A
| KI溶液
| 浓硝酸
| 溶液变蓝色
| B
| 酚酞溶液
| 浓氨水
| 无色变红色
| C
| NaAlO2溶液
| 浓盐酸
| 有白色沉淀
| D
| 湿润红布条
| 饱和氯水
| 红布条褪色
| |
下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量无关的是 ①AlCl3(aq)+NH3(g) ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 |
下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液 |
用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。 (2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。 ①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。 a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水 b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少 c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低 ②C中通入过量氨气时,相应的离子方程式为。 (3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。 |
下列有关物质性质的应用不正确的是A.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 | B.浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2 | C.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 | D.铝热反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨 |
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