短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:(1)描述D在元素周期表中的位置:__________
题型:不详难度:来源:
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题: (1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________ (2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号) (3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________. (4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________; 用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。 (5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是( ) A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ C.m1一定大于m2 D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜 |
答案
(1)第二周期第ⅥA族(2分)(2)N3->O2->Al3+(2分)(3)8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O(2分)(4)氧的非金属性比硫强(2分)(2分)2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+(2分)(5)BC(2分)
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解析
试题分析:由题意可知,A为铝元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中,Fe的还原性比铜强故优先反应,则剩余金属可能是铁与铜的混合物或者铜, 故加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+,可能含有Cu2+,阴离子为硝酸根离子,再加入稀硫酸使溶液呈酸性,是剩余金属继续与溶液反应,则m1一定大于m2,充分反应后,剩余金属m2一定有铜可能有铁。 |
举一反三
对下列实验现象的解释不正确的是
选项
| 实验现象
| 解释
| A
| 使鲜艳的红色花瓣褪色
| 具有漂白性
| B
| 与气体接触时有白烟产生
| 与反应生成固体小颗粒
| C
| 常温下可用铁制容器运输浓硫酸
| 铁在常温下与浓发生钝化
| D
| 蔗糖遇浓硫酸变黑
| 浓硫酸具有脱水性
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下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①和HCl ②与 ③溶液与氨水 ④与稀 |
下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
选项
| 物质转化关系
| a
| b
| c
| d
| A
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| FeCl2s
| FeCl3s
| Fe
| CuCl2
| B
| NO
| NO2
| N2
| HNO3
| C
| Na2CO3
| NaOH
| Na2O2
| NaHCO3
| D
| Al2O3
| NaAlO2
| Al
| Al(OH)3
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在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A.向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 | B.用40.0 mI,10.00 mol/L的盐酸与10.0 g二氧化锰共热制取氯气 | C.标准状况下,将1.0 g铝片投入20.0 mL,18.40 mol/L的硫酸中 | D.在一定条件下,用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 |
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下列叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可作净水剂 | C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 | D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也恢复原色 |
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