下列叙述不正确的是( )A.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,达新平
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是( )A.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 | B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,达新平衡后N2的百分含量增大 | C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液 | D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
|
答案
A |
解析
试题分析:Al与NaOH溶液反应放出H2, Mg不能,但Mg的金属性比Al强,故A错;增加N2的物质的量,化学平衡右移H2的转化率增大,但N2的转化率降低,故B正确;电镀时,镀层金属做阳极镀件做阴极,C正确;Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,发生氧化还原反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.故溶液颜色没有明显变化,D正确。 |
举一反三
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,B是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题: (1)描述D在元素周期表中的位置:_____________________ (2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:______>______>______(填微粒符号) (3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学反应方程式为_______________________________________________. (4)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:______________; 用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:________,写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________。 (5)在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后,剩余金属m2g。下列说法正确的是( ) A.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ B.加入稀硫酸前,加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ C.m1一定大于m2 D.剩余固体m1g中一定有单质铜,剩余固体m2g中一定没有单质铜 |
对下列实验现象的解释不正确的是
选项
| 实验现象
| 解释
| A
| 使鲜艳的红色花瓣褪色
| 具有漂白性
| B
| 与气体接触时有白烟产生
| 与反应生成固体小颗粒
| C
| 常温下可用铁制容器运输浓硫酸
| 铁在常温下与浓发生钝化
| D
| 蔗糖遇浓硫酸变黑
| 浓硫酸具有脱水性
| |
下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①和HCl ②与 ③溶液与氨水 ④与稀 |
下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
选项
| 物质转化关系
| a
| b
| c
| d
| A
|
| FeCl2s
| FeCl3s
| Fe
| CuCl2
| B
| NO
| NO2
| N2
| HNO3
| C
| Na2CO3
| NaOH
| Na2O2
| NaHCO3
| D
| Al2O3
| NaAlO2
| Al
| Al(OH)3
| |
在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A.向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 | B.用40.0 mI,10.00 mol/L的盐酸与10.0 g二氧化锰共热制取氯气 | C.标准状况下,将1.0 g铝片投入20.0 mL,18.40 mol/L的硫酸中 | D.在一定条件下,用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 |
|
最新试题
热门考点