下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
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下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 |
答案
A |
解析
试题分析:亚硫酸钠具有还原性,能和氧化性物质,如氧气、氯气、二氧化氮发生氧化还原反应,和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠溶液反应,氢气不能和亚硫酸钠溶液反应。 |
举一反三
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。 (1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为 电解后的溶液PH 7(填大于、小于、等于);其原因是 (用离子方程式表示) (2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为 (3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为 。 ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。 (4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12) |
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象
| 解释或结论
| A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
| 铝箔对熔化的铝有吸附作用
| B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
| 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
| C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀
| 淀粉未水解
| D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀
| 该溶液中一定含有大量的SO42-
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下列说法正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 | B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si | C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 | D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化 |
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下列说法正确的是A.向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 | B.Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 | C.1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 | D.2.3 gNa与氧气完全反应,转移的电子数为0.1 mol |
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下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 | B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | C.N2→NO2→HNO3→NO | D. |
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