下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向盛有0.005m

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B.向盛有0.005m

题型:不详难度:来源:
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象
解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀
淀粉未水解
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42-
 
答案
B
解析

试题分析:A、解释不正确,将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落。B、正确,Fe3+3SCNFe(SCN)3为可逆反应,增大反应物浓度,平衡向正方向移动。C、不正确,向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀,操作不正确,在加入新制的氢氧化铜悬浊液前必须用NaOH将H2SO4中和至弱碱性。D、不正确,由于加入了HCl,白色沉淀也可能是AgCl。选B。
举一反三
下列说法正确的是
                      
图Ⅰ                图Ⅱ                图Ⅲ             图Ⅳ
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化

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下列说法正确的是
A.向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
B.Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
C.1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
D.2.3 gNa与氧气完全反应,转移的电子数为0.1 mol

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下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)
A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO2→HNO3→NO
D.

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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是(  )

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