在反应“+化合物Z”中,X可能是①单质 ②氧化物 ③盐 ④有机物A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.①②③④
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在反应“+化合物Z”中,X可能是 ①单质 ②氧化物 ③盐 ④有机物A.只有①②③ | B.只有②③④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
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答案
D |
解析
试题分析:Cl2与水反应生成HCl和HClO,①正确;NO2与水反应生成HNO3和NO,②正确;Al2S3与水反应生成Al(OH)3和H2S,③正确;乙酸乙酯与水在催化剂作用下反应,生成乙酸和乙醇,④正确。 |
举一反三
下列实验中,方案I和方案II均可行,且方案II更合理的是
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下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 |
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。 (1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为 电解后的溶液PH 7(填大于、小于、等于);其原因是 (用离子方程式表示) (2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为 (3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为 。 ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。 (4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12) |
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象
| 解释或结论
| A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
| 铝箔对熔化的铝有吸附作用
| B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
| 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
| C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀
| 淀粉未水解
| D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀
| 该溶液中一定含有大量的SO42-
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下列说法正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 | B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si | C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 | D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化 |
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