短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。(1)Z元素在周期表中的位置是
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短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。 (1)Z元素在周期表中的位置是 。 (2)Y2ZX3溶液显 性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 (填序号)。 a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去 b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去 c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去 (3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
① D的化学式是 ; ② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是 。 (4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。 |
答案
26.(14分,每空2分) (1)第3周期第ⅥA族 (2)碱 C (3)①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (4)9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分) |
解析
试题分析: (1)Z元素是硫元素,在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。Y是所在周期中金属性最强的,Y是钠元素,X是氧元素, (2)Y2ZX3是Na2SO3溶液,强碱弱酸盐水解溶液呈碱性,当在此溶液中加入BaCl2溶液后,平衡逆向移动,碱性减弱,酚酞颜色变浅。 (3)① D是纤维素水解的最终产物应该是葡萄糖,化学式是C6H12O6 。 ② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,红棕色气体是二氧化氮,说明发生了氧化还原反应,则化学反应方程式是Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (4)根据三态法计算模式:2SO2 + O22 SO3 开始(mol·L-1) 0.04 0.02 0 转化(mol·L-1) 0.036 0.018 0.036 平衡(mol·L-1) 0.004 0.002 0.036 v(X2) =0.018/20=9×10-4 mol/(L·S) 化学平衡常数K=0.0362/(0.0042 *0.002) = 4.05×104 |
举一反三
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X
| 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
| Y
| 地壳中含量居第一位
| Z
| 短周期中其原子半径最大
| Q
| 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
| M
| 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
| (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。 A.原子半径: Rb>I B.RbM中含有共价键 C.气态氢化物热稳定性:M>I D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值) 可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。 请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。 (4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。 |
氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜: 3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2 (1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下: 反应原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H < 0)
①NH4Cl的化学键类型有____________,SiH4电子式为_______________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______,实验室可利用如图所示装置完成该反应。
在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是_____________。 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8∙nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为_________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol) |
对下列物质用途的解释不正确的是( )
| A
| B
| C
| D
| 用途
| 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
| 明矾可用于净水
| 纯碱可去油污
| “84”消毒液可用于漂白
| 解释
| Vc具有酸性
| 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
| 纯碱水解呈碱性
| 置于空气中生成的次氯酸有氧化性
| |
下列化学反应得出的结论不正确的是
| 化学反应
| 结 论
| A
| 2Na + 2H2 O=2NaOH + H2↑ 4Na + O2= 2Na2O
| Na应隔绝空气,密封保存
| B
| CO32- + 2H+=CO2 ↑+ H2O
| 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
| C
| Al2O3+ 6H+=2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O
| Al2O3是两性氧化物
| D
| CO2(少量) +H2O+ C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
| 相同温度时,电离出H+的能力: H2CO3 > C6H5OH> HCO3-
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下列实验能很好达到预期目的的是A.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀 | B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,证明溶解性AgI<AgCl | C.向试管中的银氨溶液滴加A物质,水浴加热,若产生银镜,说明A物质是醛类 | D.用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H+) |
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