下列叙述正确的是A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.符合abc转化关系的单质a可以
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下列叙述正确的是A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为 NaHCO3=Na++H++CO32- | B.符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S | C.室温下,pH=3的溶液中,Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存 | D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-,A不正确;B、N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2;4Al+3O2=2Al2O3,氧化铝与氧气不反应;Si+O2=SiO2,二氧化硅与氧气不反应;S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3,所以选项B不正确;C、室温下,pH=3的溶液显酸性,则AlO2-不大量共存。在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+不能大量共存,C正确;D、Na2CO3与KHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,不能鉴别,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是 ①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒杂质 ②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力 ③CH3COONa、BaSO4都是强电解质 ④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量,溶液先变浑浊后变澄清 ⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成 |
S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% | B.SO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 | C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 | D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
下列说法中不正确的是( )A.若W是氢氧化钠,则X水溶液可能为酸性 | B.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 | C.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝 | D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
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下列说法正确的是A.高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” | B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象不同 | C.常温下,使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气 | D.标准状况下,11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.03×1023个 |
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短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。 (1)Z元素在周期表中的位置是 。 (2)Y2ZX3溶液显 性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 (填序号)。 a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去 b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去 c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去 (3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
① D的化学式是 ; ② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是 。 (4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。 |
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