下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIAFe2(SO4)3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物B向Ba(NO3)2
题型:不详难度:来源:
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| Fe2(SO4)3可以做净水剂
| Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物
| B
| 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,无明显现象
| 弱酸不能制强酸
| C
| Cl2能使湿润的布条褪色
| Cl2具有漂白性
| D
| 电解NaCl溶液制备金属钠
| NaCl是离子化合物
| |
答案
A |
解析
试题分析:硫酸铁是强酸弱碱盐,所含铁离子能水解,生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可以将水中的细小悬浮物除去,因此硫酸铁可做净水剂,则陈述I、II均正确且有因果关系,故A正确;硝酸钡是硝酸盐,硝酸盐溶液具有氧化性,二氧化硫气体具有还原性,根据氧化还原反应中强制弱原理,向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等,即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,则陈述I、II均错,故B错;氯气与水发生氧化还原反应,生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,具有漂白作者,能使布条褪色,虽然氯气也具有强氧化性,氮它没有漂白作用,则陈述I正确、II错,故C错;电解熔融氯化钠可以制备金属钠,因为氯化钠是离子化合物,电解氯化钠溶液不可能制备金属钠,因为溶液氢离子比钠离子容易得到电子,氢离子优先被还原为氢气,则陈述I错、陈述II正确,故D错。 |
举一反三
下列说法正确的是A.SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸 | B.当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔现象 | C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 | D.漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙 |
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下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 | D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
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下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
| 陈述I
| 陈述Ⅱ
| 判断
| A
| KSCN溶液可检验Fe3+
| 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+
| I对;Ⅱ对;无
| B
| SO2具有还原性
| SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成
| I对;Ⅱ对;有
| C
| NO2和溴蒸气都呈红棕色
| 用水可鉴别NO2和溴蒸气
| I对;Ⅱ错;无
| D
| 反应物比例不同可导致产物不同
| Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
| I对;Ⅱ对;有
| |
根据下列实验现象得出的结论,正确的是
选项
| 实验现象
| 结论
| A
| 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
| 该气体一定是氯气
| B
| 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成
| 该溶液中一定存在SO42-
| C
| 铁与稀硝酸充分反应后,溶液呈浅绿色
| 稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
| D
| SO2通入溴水中,溴水褪色
| SO2具有还原性
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下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| SO2有漂白性
| SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
| B
| 硫酸铜是强酸弱碱盐
| 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
| C
| SO2是酸性氧化物
| 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
| D
| 氢氧化铝显两性
| 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
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